O sangue é um dos exemplos mais notáveis da importância dos tampões nos seres vivos, pois tem um pH normal de 7,35 a 7,45 e qualquer desvio dessa faixa pode ter efeitos extremamente danosos à estabilidade das membranas celulares, às estruturas das proteínas e à atividade das enzimas. Caso o pH fique abaixo de 6,8 ou acima de 7,8 haverá um risco que pode ser fatal.
Fonte: BROWN, T. L. et al. Química: a ciência central. 13. ed. São Paulo: Pearson, 2016.
Esse tampão é conhecido como tampão ácido carbônico/ bicarbonato (H2CO3/HCO3-), e quando se refere ao organismo humano pode ser representado, de maneira simples, da seguinte forma:
Imagine que você trabalhe como analista em uma empresa na área de saúde e precise preparar uma solução tampão com valor de pH específico.
Diante deste contexto, supondo que você tenha uma solução tampão previamente preparada de 0,20 M de ácido carbônico e 0,18 M em carbonato de sódio, responda os itens a seguir:
Dados: Ka = 4,2x10-7
a) Calcule o pH desse tampão.
b) A partir do diagrama a seguir, cuja representação indica uma solução tampão composto por concentrações iguais de ácido carbônico/carbonato e que as alturas das colunas são proporcionais às concentrações dos componentes do tampão:
I) Qual dos três desenhos – (1), (2) ou (3) – representa o tampão depois da adição de um ácido forte, tal como o HCl? Justifique sua resposta.
II) Qual dos três desenhos representa o tampão após a adição de uma base forte, tal como o NaOH? Justifique sua resposta.
III) Qual dos três representa uma situação que não pode ocorrer a partir da adição de um ácido ou uma base? Justifique sua resposta.
