A eletroquímica é uma importante parte da química que se propõe a estudar as transformações químicas e processos elétricos gerados pela reação. Essas transformações químicas podem ser espontâneas, como ocorre em pilhas e baterias, e há também as que só ocorrem quando há uma passagem forçada de corrente elétrica em uma dada solução, sendo conhecida como eletrólise. Sobre as pilhas, observe as afirmações a seguir:
I) Agente oxidante é a substância que tem a capacidade de se oxidar.
II) Nas pilhas, os elétrons fluem do ânodo (que sofre oxidação e transfere elétrons) para o cátodo (que recebe os elétrons e sofre redução).
III) O ânodo sofre redução.
Assinale as alternativas que listam as afirmações corretas:
ATIVIDADE 4
ATIVIDADE 4 - QUÍMICA EXPERIMENTAL - 53/2023
1. Questão
Objetiva
A
Apenas I está correta.
B
✓ GABARITO OFICIAL
Apenas II está correta.
C
Apenas III está correta.
D
As alternativas I e III estão corretas.
E
As alternativas I, II e III estão corretas.
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2. Questão
Objetiva
Na indústria de transformação, um interesse especial é destinado à velocidade das reações químicas. Existem casos que desejamos aumentar a taxa de ocorrência da reação, a fim de tornar o processo mais rápido, promover a redução de custos e maximizar a quantidade produzida. Em outros casos, há interesse em inibir as reações. Por exemplo, produtos alimentícios são armazenados sob resfriamento ou congelamento, a fim de reduzir as reações químicas que degradam o alimento. Sobre a velocidade das reações químicas, assinale a alternativa correta:
A
Fatores como temperatura, concentração e superfície de contato tem pouca influência na velocidade de uma reação.
B
Os catalisadores são compostos que são adicionados, que auxiliam no aumento da velocidade das reações químicas e são consumidos ao final da reação.
C
✓ GABARITO OFICIAL
Os catalisadores são capazes de aumentar a velocidade das reações químicas, pois eles modificam o mecanismo de reação, atuando na redução da energia de ativação necessária para a ocorrência da reação química.
D
A regra geral válida para grande parte dos casos é que quanto menor a temperatura, maior a velocidade de ocorrência das reações químicas.
E
Grande parte das reações são entre misturas heterogêneas. Quando os reagentes estão em fases diferentes, como ocorre entre um gás e um sólido, a reação é acelerada pela superfície de contato existente entre esses dois compostos.
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3. Questão
Objetiva
A reação de produção de amônia (NH3) é obtida a partir de nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2) sob alta temperatura e alta pressão, sendo um dos produtos químicos orgânicos mais produzidos.A maior parte da amônia produzida é usada como fertilizante, embora possa ser usada para outros fins.
A reação balanceada é:
1 N2 + 3 H2 -> 2 NH3
Adaptado de: < https://www.portalsaofrancisco.com.br/quimica/sintese-de-amonia >. Acesso em: 15/03/2023.
A partir desta informação e também sabendo que a massa molar do hidrogênio é 1 g/mol e do nitrogênio é 14 g/mol, qual a quantidade de mols de amônia produzida a partir de 14 g de gás nitrogênio?
A
0,5 mols de amônia são produzidos
B
✓ GABARITO OFICIAL
1 mol de amônia é produzido
C
2 mols de amônia são produzidos
D
3 mols de amônia são produzidos
E
4 mols de amônia são produzidos
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4. Questão
Objetiva
As transformações químicas são capazes de gerar novos produtos. Por meio delas, temos o vinagre, o álcool combustível, os medicamentos, entre muitos outros produtos. Essas transformações químicas são regidas por equações químicas, que nos permitem prever, a partir de uma determinada quantidade de reagentes, qual será a quantidade de produtos formados. O peróxido de hidrogênio (H2O2) em determinadas condições de temperatura e pressão se decompõe em água (H2O) e Oxigênio (O2). Assim, a partir das informações dadas, qual é a reação química de decomposição do peróxido de hidrogênio corretamente balanceada?
A
H2O2 → 1 O2 + 2 H2O
B
✓ GABARITO OFICIAL
2 H2O2 → O2 + 2 H2O
C
2 H2O2 → O2 + H2O
D
4 H2O2 → O2 + 2 H2O
E
3 H2O2 → O2 + 3 H2O
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5. Questão
Objetiva
O pH pode ser determinado com auxílio de indicadores ácido-base, e também por soluções-padrão ácido e padrão básico, por meio da comparação das cores. A concentração H+ e OH- de alguns compostos é apresentada a seguir:
Leite: [H+]=1.10-6
Água com gás: [H+]=1.10-4
Bebida Refrigerante: [OH-]=1.10-11
A partir destas informações, assinale a alternativa correta:
Leite: [H+]=1.10-6
Água com gás: [H+]=1.10-4
Bebida Refrigerante: [OH-]=1.10-11
A partir destas informações, assinale a alternativa correta:
A
O refrigerante é mais básico que o leite
B
O pH do refrigerante é de 11
C
✓ GABARITO OFICIAL
O leite é mais básico que a água com gás
D
Nenhuma destas bebidas é ácida ou neutra
E
O pH do leite é 4
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